高中化學方程式手冊 高中化學方程式圖片優質

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高中化學方程式手冊 高中化學方程式圖片篇一

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（1）單質與氧氣的反應：

1、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點燃2mgo

2、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點燃fe3o4

3、銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo

4、鋁在空氣中燃燒：4al+3o2點燃2al2o3

5、氫氣中空氣中燃燒：2h2+o2點燃2h2o

6、紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2點燃2p2o5

7、硫粉在空氣中燃燒：s+o2點燃so2

8、碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點燃co2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點燃2co

（2）化合物與氧氣的反應：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點燃2co2

11、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2點燃co2+2h2o

12、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o

13、水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑+o2↑

14、加熱堿式碳酸銅：cu2（oh）2co3加熱2cuo+h2o+co2↑

15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3====2kcl+3o2↑

16、加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑

17、碳酸不穩定而分解：h2co3===h2o+co2↑

18、高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑

19、氫氣還原氧化銅：h2+cuo加熱cu+h2o

20、木炭還原氧化銅：c+2cuo高溫2cu+co2↑

21、焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3高溫4fe+3co2↑

22、焦炭還原四氧化三鐵：2c+fe3o4高溫3fe+2co2↑

23、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo加熱cu+co2

24、一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3高溫2fe+3co2

25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+fe3o4高溫3fe+4co2

（1）金屬單質+酸——鹽+氫氣（置換反應）

26、鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑

27、鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑

28、鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑

29、鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2↑

30、鋅和稀鹽酸zn+2hcl===zncl2+h2↑

31、鐵和稀鹽酸fe+2hcl===fecl2+h2↑

32、鎂和稀鹽酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑

33、鋁和稀鹽酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

（2）金屬單質+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽

34、鐵和硫酸銅溶液反應：fe+cuso4===feso4+cu

35、鋅和硫酸銅溶液反應：zn+cuso4===znso4+cu

36、銅和硝酸汞溶液反應：cu+hg（no3）2===cu（no3）2+hg

（3）堿性氧化物+酸——鹽+水

37、氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

38、氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3+3h2so4===fe2（so4）3+3h2o

39、氧化銅和稀鹽酸反應：cuo+2hcl====cucl2+h2o

40、氧化銅和稀硫酸反應：cuo+h2so4====cuso4+h2o

41、氧化鎂和稀硫酸反應：mgo+h2so4====mgso4+h2o

42、氧化鈣和稀鹽酸反應：cao+2hcl====cacl2+h2o

（4）酸性氧化物+堿——鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh+co2====na2co3+h2o

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh+so2====na2so3+h2o

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh+so3====na2so4+h2o

46．消石灰放在空氣中變質：ca（oh）2+co2====caco3↓+h2o

47、消石灰吸收二氧化硫：ca（oh）2+so2====caso3↓+h2o

（5）酸+堿——鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應：hcl+naoh====nacl+h2o

49、鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl+koh====kcl+h2o

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl+cu（oh）2====cucl2+2h2o

51、鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl+ca（oh）2====cacl2+2h2o

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl+fe（oh)3====fecl3+3h2o

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o

54.硫酸和燒堿反應：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4+2koh====k2so4+2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o

58.硝酸和燒堿反應：hno3+naoh====nano3+h2o

59．大理石與稀鹽酸反應：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應：na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應：mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl+agno3===agcl↓+hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano3

71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：co2+h2o===h2co3

73．生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2

74．氧化鈉溶于水：na2o+h2o====2naoh

75．三氧化硫溶于水：so3+h2o====h2so4

76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o加熱cuso4+5h2o

77．無水硫酸銅作干燥劑：cuso4+5h2o====cuso4·5h2o

化學方程式反應現象應用

2mg+o2點燃或δ2mgo劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈

2hg+o2點燃或δ2hgo銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

2cu+o2點燃或δ2cuo紅色金屬變為黑色固體

4al+3o2點燃或δ2al2o3銀白金屬變為白色固體

3fe+2o2點燃fe3o4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4fe+3o2高溫2fe2o3

c+o2點燃co2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

s+o2點燃so2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2h2+o2點燃2h2o淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體（水）高能燃料

4p+5o2點燃2p2o5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

ch4+2o2點燃2h2o+co2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

2kclo3mno2δ2kcl+3o2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

2kmno4δk2mno4+mno2+o2↑紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

2hgoδ2hg+o2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗

2h2o通電2h2↑+o2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水

cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

nh4hco3δnh3↑+h2o+co2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

zn+h2so4=znso4+h2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

fe+h2so4=feso4+h2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

mg+h2so4=mgso4+h2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

fe2o3+3h2δ2fe+3h2o紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

fe3o4+4h2δ3fe+4h2o黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

wo3+3h2δw+3h2o冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

moo3+3h2δmo+3h2o冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2na+cl2δ或點燃2nacl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

h2+cl2點燃或光照2hcl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗

2c+o2點燃2co煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2co+o2點燃2co2藍色火焰煤氣燃燒

c+cuo高溫2cu+co2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的.氣體冶煉金屬

2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑冶煉金屬

fe3o4+2c高溫3fe+2co2↑冶煉金屬

c+co2高溫2co

co2+h2o=h2co3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

h2co3δco2↑+h2o石蕊紅色褪去

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

caco3+h2o+co2=ca(hco3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化

ca(hco3)2δcaco3↓+h2o+co2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2nahco3δna2co3+h2o+co2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

caco3高溫cao+co2↑工業制備二氧化碳和生石灰

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實驗室制備二氧化碳、除水垢

na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

cuo+coδcu+co2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

fe2o3+3co高溫2fe+3co2冶煉金屬原理

fe3o4+4co高溫3fe+4co2冶煉金屬原理

wo3+3co高溫w+3co2冶煉金屬原理

ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o

2ch3oh+3o2點燃2co2+4h2o

c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

fe+cuso4=cu+feso4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅

mg+feso4=fe+mgso4溶液由淺綠色變為無色cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2

cu+2agno3=2ag+cu(no3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀

zn+cuso4=cu+znso4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o白色固體溶解

na2o+2hcl=2nacl+h2o白色固體溶解

cuo+2hcl=cucl2+h2o黑色固體溶解、溶液呈藍色

zno+2hcl=zncl2+h2o白色固體溶解

mgo+2hcl=mgcl2+h2o白色固體溶解

cao+2hcl=cacl2+h2o白色固體溶解

naoh+hcl=nacl+h2o白色固體溶解

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o藍色固體溶解

mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o白色固體溶解

al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

hcl+agno3=agcl↓+hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗cl—的原理

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o白色固體溶解

cuo+h2so4=cuso4+h2o黑色固體溶解、溶液呈藍色

zno+h2so4=znso4+h2o白色固體溶解

mgo+h2so4=mgso4+h2o白色固體溶解

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o藍色固體溶解

ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o

mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o白色固體溶解

2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o白色固體溶解

2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗so42—的原理

bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗so42—的原理

ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗so42—的原理

na2o+2hno3=2nano3+h2o白色固體溶解

cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o黑色固體溶解、溶液呈藍色

zno+2hno3=zn(no3)2+h2o白色固體溶解

mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o白色固體溶解

cao+2hno3=ca(no3)2+h2o白色固體溶解

naoh+hno3=nano3+h2o

cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o藍色固體溶解

mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o白色固體溶解

al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o白色固體溶解

ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o

fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3naoh+h3po4=3h2o+na3po4

3nh3+h3po4=(nh4)3po4

2naoh+co2=na2co3+h2o吸收co、o2、h2中的co2、

2naoh+so2=na2so3+h2o2naoh+so3=na2so4+h2o處理硫酸工廠的尾氣（so2）

fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl有白色沉淀生成

mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl

cucl2+2naoh=cu(oh)2↓+2nacl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

cao+h2o=ca(oh)2白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿

ca(oh)2+so2=caso3↓+h2o有白色沉淀生成初中一般不用

ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh有白色沉淀生成工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh有白色沉淀生成

ca(oh)2+k2co3=caco3↓+2koh有白色沉淀生成

cuso4+5h2o=cuso4·h2o藍色晶體變為白色粉末

cuso4·h2oδcuso4+5h2o白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水

agno3+nacl=agcl↓+nano3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）

應用于檢驗溶液中的氯離子

bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）

應用于檢驗硫酸根離子

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl有白色沉淀生成

mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓有白色沉淀生成

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑

nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體，應用于檢驗溶液中的銨根離子

nh4cl+koh=kcl+nh3↑+h2o生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體氨：nh3

胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。

分類按照氫被取代的數目，依次分為一級胺（伯胺）rnh2、二級胺(仲胺)r2nh、三級胺(叔胺)r3n、四級銨鹽（季銨鹽）r4n+x-，例如甲胺ch3nh2、苯胺c6h5nh2、乙二胺h2nch2ch2nh2、二異丙胺2nh、三乙醇胺(hoch2ch2）3n、溴化四丁基銨（ch3ch2ch2ch2）4n+br-。

銨：由氨衍生的一種離子nh4+或基―nh4，也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

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